1. & 2 Oksidasjon av etanol i vin
Etanol er en primær alkohol. Når dette kommer i kontakt med atmosfærisk oksygen blir det oksideres til aldehyder. Siden vin inneholder etanol oksidasjon dette kan skje hvis for eksempel anbefaler han vin uten kork. Oksidasjon Reaksjonen er vist nedenfor (reaksjonen ligningen vises særlig for stoffene).
2CH3CH2OH + O2 ® 2H2O + 2CH3CHO
Metanol + oksygen ® ethanal (acetataldehyd) + vann (ikke justert)
Oxideringsprocessen stopper ikke når aldehyder er dannet, og en videre oksidasjon til en karboksylsyre vil derfor være:
2CH3CHO + O2 ® 2H2O + 2CH3COOH
Ethanal etan + oksygen ® acid (eddiekesyre) + vann (ikke justert)
3. Forsonet reaksjon ligningen for "ballong test"
Etanol blir oksidert av den sterke oksidasjonsmiddel kalium dichromate under sure forhold.
Den oransje kalium dichromate er redusert til den grønne Crom (III) ion. Farge skifte brukes som en indikator på alkohol innhold av en såkalt "ballong test" brukes dersom det er mistanke om en person har for mye alkohol i blodet. Reaksjonen i prosessen er:
3CH3CH2OH + 2Cr2O72-+ 16H + ® 3CH3COOH + 4Cr3 + + 11H2O
4. Ionligninger av kjemiske prosesser i trinn 1, 2 og 3
1.
Gjær proteiner inneholder svovel, og dette kan gå utover vin. Derfor har vi funnet ut hvor mye ledig svovel, er den samlede i vinen. Svoveldioksid reagerer med vinens øvrige komponenter og bare en liten brøkdel er gratis som oppløst svoveldioksid eller Sulfitt. Så først må vi forvandlet Sulfitt til svoveldioksid. Dette gjøres ved å legge H3PO4, dekomponert og gir frie H + ioner og disse ionene kan reagere med Sulfitt:
SO32-(aq) + 2 H + (aq) → H2SO3 (aq)
Og dihydrogensulfit kan brytes ned til svoveldioksid og vann:
H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (aq)
2.
Vi har nå overført de flyktende svoveldioksid til en løsning av hydrogenperoksid. Dette gjøres
under oppvarming og N2 bobler av syre væske:
SO2 (g) + H2O2 (aq) -> H2SO4 (aq)
3.
Å fastslå den totale svoveldioksid i vin, det svovelsyre dannes er titreres med NaOH:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
5. Totalt molar konsentrasjon av SO2 i studert vin
Basert på den tilnærmingen som er beskrevet i forrige avsnitt, legge til 40 ml hvitvin og 10 ml av 25% orthophosphersyre. Denne blandingen blir kokt med N2 sprudlende og frigjorte svoveldioksid er overført til 10 ml 0,3% hydrogenperoksid. Denne løsningen med 15 ml 0,01 M NaOH til å dekke.
Når dekselet er viet følgende stoff volumet av NaOH:
nNaOH = 0,01 M × (15 × 10-3 L) = 1,5 × 10-4 mol
Siden svovelsyre og natriumhydroksid reagere i forhold på 1 til 2, mengde narkotika konsumert svovelsyre 7,5 × 10-5 mol.
Dette stoffet kvantumet må nå bli regnet på hva den totale molar konsentrasjonen av svoveldioksid i vin. Ser vi på svarene viser at SO2 danner H2SO4 i forholdet 1 til 1, og H2SO4 holde seg til SO42-i forholdet 1 til 1 Deretter følgende uttalelser må være oppfylt:
nSO42-= nSO2
Vi har blitt informert av volumet av hvitvin og dermed konsentrasjonen skal være:
cSO2 = 1,875 * 10 ^ -3 M
6. Antall ppm SO2 i studert vin
De beregnede massen av de studerte hvite viner. Siden volum er 40 ml og tetthet er 1 kg / l, må:
mhvidvin = 40 g
Deretter beregnes massen av svoveldioksid. Molar massen er 64,06 g / mol, slik at massen er:
MSO2 = 64,06 g / mol × (7,5 × 10-5 mol) = 0,0048 g
Konsentrasjonen er da: = 120,11 ppm
