Gene:
➲ Med genterapi søker å endre den genetiske materialet i menneskets celler ved en forberedelse eller andre teknikker som laser-stråler. Det er et skille mellom genterapi på somatiske celler og genterapi på bakterie celler.
· Behandling av visse genetiske sykdommer, hvor man setter inn celler med friske gener til å erstatte eller supplere celler med syke gener.
in vivo:
* In vivo (latin i livet) er en betegnelse som brukes i biologi og medisin eksperimenter utført i en levende organisme. Dyrestudier (spesielt Viviseksjon) og kliniske studier er eksempler på in vivo forskning.
in vitro:
• In vitro (latin i glass) er en betegnelse som brukes i biologi om å gjøre eksperimenter utenfor en levende organisme, typisk i et reagensrør.
vektor:
* Matematiske størrelelsesbegreb at begge består av et tall og en retning.
* En DNA-molekyl (plasmid eller virus) som kan bevege seg DNA i.
allergener:
* Ulike små mikroskopiske naturlig forekommende protein stoffer som fremkaller allergi å produsere motgift (antistoffer). De vanligste stoffene som gir allergi er:
o pollen fra ugress, gress, blomster og trær
o mugg og mold.
o støvmidd
o fur (for eksempel hund og katt).
Antistoffer:
* En av kroppens forsvar mot invaderende mikroorganismer som bakterier og virus. Antistoffer er effektive fordi de er spesialisert for å kunne "gjenkjenne" visse mikroorganismer. Derfor reagerer de raskt og nøyaktig når en mikroorganisme er anerkjent. Første gang kroppen utsettes for en bestemt type mikroorganisme dannet antistoffer mot nettopp denne typen. Kroppen blir smittet igjen er antistoffer klare.
oversettelse:
• The prosess i cellen der mRNA er oversatt til aminosyrer til ribosom ved overføring RNA.
introns:
• The del av et gen ikke oversatt til et protein gjennom oversettelse. Sett bare i eukaryoter. Før mRNA forlater atomkjernen blir introns fjernes enzymatically, slik at bare meningsfull deler av mRNA (exon) fra ribosom.
Exon:
* Den delen av et gen som slår ut i protein.
Rekombinant DNA:
* DNA inneholder ikke-original (utenlandsk) DNA. Genmodifisert DNA.
enzym:
· Enzymer er en stor gruppe (i hovedsak) proteiner som er i stand til å katalysere kjemiske prosessoren uten å bli konsumert i prosessen. Enzymer er oppkalt etter den kjemiske reaksjonen de katalysere, eller hva underlaget de handle på, f.eks. lipases (bryter ned fett), protease (bryter ned protein), hydrogen laser (hydrolyzes stoffer) ect.Enzymer er ansvarlig for koordinering og hastighet på nesten alle livets prosesser i en levende organisme. Også kalt biokatylasatorer.
replikering:
* Prosessen der DNA-molekylet kopierer seg selv
transkripsjon:
* Den prosessen der DNA som en mal formet m-RNA
polymerase kjedereaksjon (PCR):
· PCR (Polymerase Chain Reaction) er en genforstærkningsteknik (polymerase kjedereaksjon) for påvisning av mikroorganismer.
mandag den 22. marts 2010
Spektrofotometrisk bestemmelse av jern
Formål
Hensikten med denne oppgaven er å få litt erfaring med UV-VIS spektroskopi.
Metode
Konsentrasjon i en ukjent løsning jernalun bestemmes fra en standard kurve som absorbans er plottet som en funksjon av konsentrasjon. Standard kurve laget av et spektrofotometer.
Teori
Konsentrasjonen av fargede stoffer i en løsning kan bestemmes med spektrofotometri, men når jern aqua-ion i våre forsøk er nesten fargeløs, legge til kalium som er dannet [Fe (SCN) n (H2O) 6-n] 3-n komplekser. Disse komplekser er rødbrun farge løsning.
Hvis absorbans måles ved ulike bølgelengder, og er plottet i et koordinatsystem, fått stoffet absorpsjon i løsemiddel. Bølgelengden gir høyest absorbans, kalles absorpsjon (Lmax) og det er ved denne bølgelengden til standard kurven er opprettet.
Hvis du sender lys med bare én bølgelengde gjennom en løsning av et stoff som absorberer lys av dette bestemte bølgelengde, lysintensitet er svekket fra i0 å I. Forholdet mellom løsningen absorbans og konsentrasjon er beskrevet av Lambert-Beers lov:
A = e (epsilon) * l * c
der A er absorbansen (dimensjonsløs)
e er molar Absorpsjonskoeffisient (L / (mol × cm))
l kuvettebredden (cm)
[A] er dagens konsentrasjon av stoffet A (M)
I intensiteten
Resultater
Måleområde:
Vi brukte et spektrofotometer å måle spektret.
Lmax lese (maskinen) til: 479.50 nm
Dette sammenfaller svært godt med fargen på løsningen var oransje-rødt. Det blå lyset absorberes som bølge området 490-430 nm, og vi kan bare se de komplementære farge til blå, oransje (red).
Standard Curve:
Vi målte ved hjelp av spektrofotometer, den absorbans av de 6 prøvene og ble undertegnet etter standard kurve.
Det er åpenbart at det er en lineær sammenheng mellom absorbans og konsentrasjon, og er derfor proporsjonal.
Vi valgte den ukjente jern løsningen nr. II, og målt ved hjelp av spektrofotometer, til konsentrasjonen av "utvannet versjon" være: c = 4.9942 × 10-5 M.
Siden måle forholdene er de samme gjennom eksperimentet helningen på kurven e / liter kan være hvis du spør for eksempel to absorbances og en konsentrasjon, beregne andre konsentrasjoner av Lambert-Beer's lov:
A1 = E * L * C1 og A2 = E * L * c2
Den er tilgjengelig:
A1/c1 = A2/c2
Men når spektrofotometer gjør alle beregningene for oss, er denne beregningen unødvendig.
Beregninger
Konsentrasjon av A:
Løsningen av er laget ved å fortynne 0,025 M jernalun 100 ganger (10ml/1000ml), slik at konsentrasjonen av A må være:
0,25 * 10 ^-3M
Konsentrasjoner av standard løsninger:
Hvis vi tar 5 ml av A i krukken, og totalt 100 ml væske A ville ha blitt fortynnet 20 ganger (5ml/100ml) og konsentrasjonen i løsningen vil være:
1,25 * 10 ^-5M
Denne beregningen, har vi skapt for alle Målekolbe og resultatene er samlet i tabellen nedenfor:
VA
0 ml
5 ml
10 ml
20 ml
30 ml
40 ml
c
0.00 M
1,25 × 10-5 M
2,5 × 10-5 M
5,0 × 10-5 M
7,5 × 10-5 M
10 × 10-5 M
Beregning av konsentrasjonen av våre ukjent jern løsning:
10 ml av jern løsningen er fortynnet med vann slik at det er 100 ml i totalt, det er så fortynnet 10 ganger.
5 ml av denne blandingen er utvannet, så det igjen er 100 ml i totalt er det nå fortynnet 20 ganger.
I alt ble vårt ukjent jern løsning fortynnet 200 ganger. Vi kan derfor fra det målte utvannet konsentrasjon, beregne den opprinnelige konsentrasjonen (jernet løsningen II):
ca. 0.01 M
Diskusjon
Som det framgår, er å beregne den ukjente konsentrasjonen jernopløsnings utrolig nært til 0,01 M. Dette sammenfaller svært godt med jern løsningen nr. II skal ha konsentrasjonen 0,01 M. Så vårt forsøk var generelt meget vellykket.
Øvelse 5.b: redoksreaksjoner (tube tester)
Prøver (a.)
Dannet 2 faser i reagensglasset. Den øvre fase (vann fase) hadde en oransje-brun farge og nedre fase (organisk fase) hadde en lilla farge.
Reaksjon:
2 Fe3 + (aq) + 2 I-(aq) ® 2 Fe2 + (aq) + I2 (aq)
Jern (III) ion oxidizes jodid til jod og er selv redusert til jern (II) ion.
I2 er blandbar med diklormetan, og resultatet er en fase med fiolett farge.
Jod kan også reagere med iodide:
I2 (aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
Dette har en brun farge, og med jern gul farge gir vannet fase en appelsin brun farge.
Eksperimenter (b.)
Vi anmelder to faser i reagensglasset. Den øvre fase (vann fase) ble gul-brun og den nedre (organisk fase) ble fiolett.
Reaksjon:
2 MnO4-(aq) + 10 In-(aq) + 16 H + (aq) ® 2 Mn2 + (aq) + 5 I2 (aq) + 8 H2O (l)
Permanganationen oxidizes jodid til jod og er selv redusert til mangan (II) ion.
I2 er blandbar med diklormetan, og resultatet er at den organiske fasen blir fiolett.
Jod kan også reagere med iodide:
I2 (aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
Dette har en brun farge og vann fase vil være en farge kombinasjon av brunt og litt rosa (fra Mn2 +).
Eksperimenter (ca)
Vi så at når vi lagt til noen dråper KMnO4 til de klare blanding av svovelsyre og jern (II) sulfat, var væske i området der de to løsningene blandes fargene lilla, men fargen forsvant raskt og væsken var klar. Men etter 5-6 dråper, var det en fargeendring, og vi har nå hatt en lilla løsning.
Reaksjon:
MnO4-(aq) + 5 Fe2 + (aq) + 8 H + (aq) ® 5 Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq) + 4 H2O (l)
Permanganationen oxidizes jern (II) ioner til jern (III) ioner og er selv redusert til mangan (II) ion.
I begynnelsen av forsøket, har vi et overskudd av jern (II) ioner fra oppløsningen av jern (II) sulfat. Men som vi legger mer og mer KMnO4 oxidizes Fe2 + til Fe3 + by permanganationen og når vi nå 5-6 dråper KMnO4 er et overskudd av MnO4 og jern (II) ioner er fortært. Det er derfor ikke lenger en reduksjon MnO4 og væsken skal være lilla farge fra MnO4-.
Prøver (d.)
Ved oppvarming ble utviklet for en gass-farget filter papir (med en løsning av KI at) brun, noe som betyr at det er Cl2 gass.
Reaksjon:
2 MnO4-(aq) + 10 Cl-(aq) + 16 H + (aq) ® 5 Cl2 (g) + 2 Mn2 + (aq) + 8 H2O (l)
Permanganationen oxidizes chloride til klor, og er selv redusert til mangan (II) ion.
Vi vet også at Cl2 kan oksidere jodid til jod i vandig løsning:
Cl2 (g) + 2 I-(aq) ® 2 Cl-(aq) + I2 (aq)
Fra noen av de andre reagensglasset eksperimenter, vet vi at jod kan også reagere med iodide:
I2 (aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
Og det er, så er det (I3-) er fargen brunt papir.
Eksperimenter (e.)
Vi ser i eksperimentet, hvor sink pulver decolourised kobber (II) sulfat-løsning (blå ® klart).
Reaksjon:
CU2 + (aq) + Zn (s) ® Cu (s) + Zn2 + (aq)
Kobber kan oksidere sink fordi det er lenger til høyre i spenning, og derfor er mer electro negative enn sink.
Prøver (f.)
Vi ser i forsøket, dannelsen av massivt sølv rundt kobbertråd.
Reaksjon:
Cu (s) + 2 Ag + (aq) ® CU2 + (aq) + 2 Ag (s)
Kobber er ikke lenger til venstre i spenningsområde enn sølv, og er derfor mindre electro negativ. Dette betyr at sølv kan oksidere kobber.
Hensikten med denne oppgaven er å få litt erfaring med UV-VIS spektroskopi.
Metode
Konsentrasjon i en ukjent løsning jernalun bestemmes fra en standard kurve som absorbans er plottet som en funksjon av konsentrasjon. Standard kurve laget av et spektrofotometer.
Teori
Konsentrasjonen av fargede stoffer i en løsning kan bestemmes med spektrofotometri, men når jern aqua-ion i våre forsøk er nesten fargeløs, legge til kalium som er dannet [Fe (SCN) n (H2O) 6-n] 3-n komplekser. Disse komplekser er rødbrun farge løsning.
Hvis absorbans måles ved ulike bølgelengder, og er plottet i et koordinatsystem, fått stoffet absorpsjon i løsemiddel. Bølgelengden gir høyest absorbans, kalles absorpsjon (Lmax) og det er ved denne bølgelengden til standard kurven er opprettet.
Hvis du sender lys med bare én bølgelengde gjennom en løsning av et stoff som absorberer lys av dette bestemte bølgelengde, lysintensitet er svekket fra i0 å I. Forholdet mellom løsningen absorbans og konsentrasjon er beskrevet av Lambert-Beers lov:
A = e (epsilon) * l * c
der A er absorbansen (dimensjonsløs)
e er molar Absorpsjonskoeffisient (L / (mol × cm))
l kuvettebredden (cm)
[A] er dagens konsentrasjon av stoffet A (M)
I intensiteten
Resultater
Måleområde:
Vi brukte et spektrofotometer å måle spektret.
Lmax lese (maskinen) til: 479.50 nm
Dette sammenfaller svært godt med fargen på løsningen var oransje-rødt. Det blå lyset absorberes som bølge området 490-430 nm, og vi kan bare se de komplementære farge til blå, oransje (red).
Standard Curve:
Vi målte ved hjelp av spektrofotometer, den absorbans av de 6 prøvene og ble undertegnet etter standard kurve.
Det er åpenbart at det er en lineær sammenheng mellom absorbans og konsentrasjon, og er derfor proporsjonal.
Vi valgte den ukjente jern løsningen nr. II, og målt ved hjelp av spektrofotometer, til konsentrasjonen av "utvannet versjon" være: c = 4.9942 × 10-5 M.
Siden måle forholdene er de samme gjennom eksperimentet helningen på kurven e / liter kan være hvis du spør for eksempel to absorbances og en konsentrasjon, beregne andre konsentrasjoner av Lambert-Beer's lov:
A1 = E * L * C1 og A2 = E * L * c2
Den er tilgjengelig:
A1/c1 = A2/c2
Men når spektrofotometer gjør alle beregningene for oss, er denne beregningen unødvendig.
Beregninger
Konsentrasjon av A:
Løsningen av er laget ved å fortynne 0,025 M jernalun 100 ganger (10ml/1000ml), slik at konsentrasjonen av A må være:
0,25 * 10 ^-3M
Konsentrasjoner av standard løsninger:
Hvis vi tar 5 ml av A i krukken, og totalt 100 ml væske A ville ha blitt fortynnet 20 ganger (5ml/100ml) og konsentrasjonen i løsningen vil være:
1,25 * 10 ^-5M
Denne beregningen, har vi skapt for alle Målekolbe og resultatene er samlet i tabellen nedenfor:
VA
0 ml
5 ml
10 ml
20 ml
30 ml
40 ml
c
0.00 M
1,25 × 10-5 M
2,5 × 10-5 M
5,0 × 10-5 M
7,5 × 10-5 M
10 × 10-5 M
Beregning av konsentrasjonen av våre ukjent jern løsning:
10 ml av jern løsningen er fortynnet med vann slik at det er 100 ml i totalt, det er så fortynnet 10 ganger.
5 ml av denne blandingen er utvannet, så det igjen er 100 ml i totalt er det nå fortynnet 20 ganger.
I alt ble vårt ukjent jern løsning fortynnet 200 ganger. Vi kan derfor fra det målte utvannet konsentrasjon, beregne den opprinnelige konsentrasjonen (jernet løsningen II):
ca. 0.01 M
Diskusjon
Som det framgår, er å beregne den ukjente konsentrasjonen jernopløsnings utrolig nært til 0,01 M. Dette sammenfaller svært godt med jern løsningen nr. II skal ha konsentrasjonen 0,01 M. Så vårt forsøk var generelt meget vellykket.
Øvelse 5.b: redoksreaksjoner (tube tester)
Prøver (a.)
Dannet 2 faser i reagensglasset. Den øvre fase (vann fase) hadde en oransje-brun farge og nedre fase (organisk fase) hadde en lilla farge.
Reaksjon:
2 Fe3 + (aq) + 2 I-(aq) ® 2 Fe2 + (aq) + I2 (aq)
Jern (III) ion oxidizes jodid til jod og er selv redusert til jern (II) ion.
I2 er blandbar med diklormetan, og resultatet er en fase med fiolett farge.
Jod kan også reagere med iodide:
I2 (aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
Dette har en brun farge, og med jern gul farge gir vannet fase en appelsin brun farge.
Eksperimenter (b.)
Vi anmelder to faser i reagensglasset. Den øvre fase (vann fase) ble gul-brun og den nedre (organisk fase) ble fiolett.
Reaksjon:
2 MnO4-(aq) + 10 In-(aq) + 16 H + (aq) ® 2 Mn2 + (aq) + 5 I2 (aq) + 8 H2O (l)
Permanganationen oxidizes jodid til jod og er selv redusert til mangan (II) ion.
I2 er blandbar med diklormetan, og resultatet er at den organiske fasen blir fiolett.
Jod kan også reagere med iodide:
I2 (aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
Dette har en brun farge og vann fase vil være en farge kombinasjon av brunt og litt rosa (fra Mn2 +).
Eksperimenter (ca)
Vi så at når vi lagt til noen dråper KMnO4 til de klare blanding av svovelsyre og jern (II) sulfat, var væske i området der de to løsningene blandes fargene lilla, men fargen forsvant raskt og væsken var klar. Men etter 5-6 dråper, var det en fargeendring, og vi har nå hatt en lilla løsning.
Reaksjon:
MnO4-(aq) + 5 Fe2 + (aq) + 8 H + (aq) ® 5 Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq) + 4 H2O (l)
Permanganationen oxidizes jern (II) ioner til jern (III) ioner og er selv redusert til mangan (II) ion.
I begynnelsen av forsøket, har vi et overskudd av jern (II) ioner fra oppløsningen av jern (II) sulfat. Men som vi legger mer og mer KMnO4 oxidizes Fe2 + til Fe3 + by permanganationen og når vi nå 5-6 dråper KMnO4 er et overskudd av MnO4 og jern (II) ioner er fortært. Det er derfor ikke lenger en reduksjon MnO4 og væsken skal være lilla farge fra MnO4-.
Prøver (d.)
Ved oppvarming ble utviklet for en gass-farget filter papir (med en løsning av KI at) brun, noe som betyr at det er Cl2 gass.
Reaksjon:
2 MnO4-(aq) + 10 Cl-(aq) + 16 H + (aq) ® 5 Cl2 (g) + 2 Mn2 + (aq) + 8 H2O (l)
Permanganationen oxidizes chloride til klor, og er selv redusert til mangan (II) ion.
Vi vet også at Cl2 kan oksidere jodid til jod i vandig løsning:
Cl2 (g) + 2 I-(aq) ® 2 Cl-(aq) + I2 (aq)
Fra noen av de andre reagensglasset eksperimenter, vet vi at jod kan også reagere med iodide:
I2 (aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
Og det er, så er det (I3-) er fargen brunt papir.
Eksperimenter (e.)
Vi ser i eksperimentet, hvor sink pulver decolourised kobber (II) sulfat-løsning (blå ® klart).
Reaksjon:
CU2 + (aq) + Zn (s) ® Cu (s) + Zn2 + (aq)
Kobber kan oksidere sink fordi det er lenger til høyre i spenning, og derfor er mer electro negative enn sink.
Prøver (f.)
Vi ser i forsøket, dannelsen av massivt sølv rundt kobbertråd.
Reaksjon:
Cu (s) + 2 Ag + (aq) ® CU2 + (aq) + 2 Ag (s)
Kobber er ikke lenger til venstre i spenningsområde enn sølv, og er derfor mindre electro negativ. Dette betyr at sølv kan oksidere kobber.
Vin og alkohol
1. & 2 Oksidasjon av etanol i vin
Etanol er en primær alkohol. Når dette kommer i kontakt med atmosfærisk oksygen blir det oksideres til aldehyder. Siden vin inneholder etanol oksidasjon dette kan skje hvis for eksempel anbefaler han vin uten kork. Oksidasjon Reaksjonen er vist nedenfor (reaksjonen ligningen vises særlig for stoffene).
2CH3CH2OH + O2 ® 2H2O + 2CH3CHO
Metanol + oksygen ® ethanal (acetataldehyd) + vann (ikke justert)
Oxideringsprocessen stopper ikke når aldehyder er dannet, og en videre oksidasjon til en karboksylsyre vil derfor være:
2CH3CHO + O2 ® 2H2O + 2CH3COOH
Ethanal etan + oksygen ® acid (eddiekesyre) + vann (ikke justert)
3. Forsonet reaksjon ligningen for "ballong test"
Etanol blir oksidert av den sterke oksidasjonsmiddel kalium dichromate under sure forhold.
Den oransje kalium dichromate er redusert til den grønne Crom (III) ion. Farge skifte brukes som en indikator på alkohol innhold av en såkalt "ballong test" brukes dersom det er mistanke om en person har for mye alkohol i blodet. Reaksjonen i prosessen er:
3CH3CH2OH + 2Cr2O72-+ 16H + ® 3CH3COOH + 4Cr3 + + 11H2O
4. Ionligninger av kjemiske prosesser i trinn 1, 2 og 3
1.
Gjær proteiner inneholder svovel, og dette kan gå utover vin. Derfor har vi funnet ut hvor mye ledig svovel, er den samlede i vinen. Svoveldioksid reagerer med vinens øvrige komponenter og bare en liten brøkdel er gratis som oppløst svoveldioksid eller Sulfitt. Så først må vi forvandlet Sulfitt til svoveldioksid. Dette gjøres ved å legge H3PO4, dekomponert og gir frie H + ioner og disse ionene kan reagere med Sulfitt:
SO32-(aq) + 2 H + (aq) → H2SO3 (aq)
Og dihydrogensulfit kan brytes ned til svoveldioksid og vann:
H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (aq)
2.
Vi har nå overført de flyktende svoveldioksid til en løsning av hydrogenperoksid. Dette gjøres
under oppvarming og N2 bobler av syre væske:
SO2 (g) + H2O2 (aq) -> H2SO4 (aq)
3.
Å fastslå den totale svoveldioksid i vin, det svovelsyre dannes er titreres med NaOH:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
5. Totalt molar konsentrasjon av SO2 i studert vin
Basert på den tilnærmingen som er beskrevet i forrige avsnitt, legge til 40 ml hvitvin og 10 ml av 25% orthophosphersyre. Denne blandingen blir kokt med N2 sprudlende og frigjorte svoveldioksid er overført til 10 ml 0,3% hydrogenperoksid. Denne løsningen med 15 ml 0,01 M NaOH til å dekke.
Når dekselet er viet følgende stoff volumet av NaOH:
nNaOH = 0,01 M × (15 × 10-3 L) = 1,5 × 10-4 mol
Siden svovelsyre og natriumhydroksid reagere i forhold på 1 til 2, mengde narkotika konsumert svovelsyre 7,5 × 10-5 mol.
Dette stoffet kvantumet må nå bli regnet på hva den totale molar konsentrasjonen av svoveldioksid i vin. Ser vi på svarene viser at SO2 danner H2SO4 i forholdet 1 til 1, og H2SO4 holde seg til SO42-i forholdet 1 til 1 Deretter følgende uttalelser må være oppfylt:
nSO42-= nSO2
Vi har blitt informert av volumet av hvitvin og dermed konsentrasjonen skal være:
cSO2 = 1,875 * 10 ^ -3 M
6. Antall ppm SO2 i studert vin
De beregnede massen av de studerte hvite viner. Siden volum er 40 ml og tetthet er 1 kg / l, må:
mhvidvin = 40 g
Deretter beregnes massen av svoveldioksid. Molar massen er 64,06 g / mol, slik at massen er:
MSO2 = 64,06 g / mol × (7,5 × 10-5 mol) = 0,0048 g
Konsentrasjonen er da: = 120,11 ppm
Etanol er en primær alkohol. Når dette kommer i kontakt med atmosfærisk oksygen blir det oksideres til aldehyder. Siden vin inneholder etanol oksidasjon dette kan skje hvis for eksempel anbefaler han vin uten kork. Oksidasjon Reaksjonen er vist nedenfor (reaksjonen ligningen vises særlig for stoffene).
2CH3CH2OH + O2 ® 2H2O + 2CH3CHO
Metanol + oksygen ® ethanal (acetataldehyd) + vann (ikke justert)
Oxideringsprocessen stopper ikke når aldehyder er dannet, og en videre oksidasjon til en karboksylsyre vil derfor være:
2CH3CHO + O2 ® 2H2O + 2CH3COOH
Ethanal etan + oksygen ® acid (eddiekesyre) + vann (ikke justert)
3. Forsonet reaksjon ligningen for "ballong test"
Etanol blir oksidert av den sterke oksidasjonsmiddel kalium dichromate under sure forhold.
Den oransje kalium dichromate er redusert til den grønne Crom (III) ion. Farge skifte brukes som en indikator på alkohol innhold av en såkalt "ballong test" brukes dersom det er mistanke om en person har for mye alkohol i blodet. Reaksjonen i prosessen er:
3CH3CH2OH + 2Cr2O72-+ 16H + ® 3CH3COOH + 4Cr3 + + 11H2O
4. Ionligninger av kjemiske prosesser i trinn 1, 2 og 3
1.
Gjær proteiner inneholder svovel, og dette kan gå utover vin. Derfor har vi funnet ut hvor mye ledig svovel, er den samlede i vinen. Svoveldioksid reagerer med vinens øvrige komponenter og bare en liten brøkdel er gratis som oppløst svoveldioksid eller Sulfitt. Så først må vi forvandlet Sulfitt til svoveldioksid. Dette gjøres ved å legge H3PO4, dekomponert og gir frie H + ioner og disse ionene kan reagere med Sulfitt:
SO32-(aq) + 2 H + (aq) → H2SO3 (aq)
Og dihydrogensulfit kan brytes ned til svoveldioksid og vann:
H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (aq)
2.
Vi har nå overført de flyktende svoveldioksid til en løsning av hydrogenperoksid. Dette gjøres
under oppvarming og N2 bobler av syre væske:
SO2 (g) + H2O2 (aq) -> H2SO4 (aq)
3.
Å fastslå den totale svoveldioksid i vin, det svovelsyre dannes er titreres med NaOH:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
5. Totalt molar konsentrasjon av SO2 i studert vin
Basert på den tilnærmingen som er beskrevet i forrige avsnitt, legge til 40 ml hvitvin og 10 ml av 25% orthophosphersyre. Denne blandingen blir kokt med N2 sprudlende og frigjorte svoveldioksid er overført til 10 ml 0,3% hydrogenperoksid. Denne løsningen med 15 ml 0,01 M NaOH til å dekke.
Når dekselet er viet følgende stoff volumet av NaOH:
nNaOH = 0,01 M × (15 × 10-3 L) = 1,5 × 10-4 mol
Siden svovelsyre og natriumhydroksid reagere i forhold på 1 til 2, mengde narkotika konsumert svovelsyre 7,5 × 10-5 mol.
Dette stoffet kvantumet må nå bli regnet på hva den totale molar konsentrasjonen av svoveldioksid i vin. Ser vi på svarene viser at SO2 danner H2SO4 i forholdet 1 til 1, og H2SO4 holde seg til SO42-i forholdet 1 til 1 Deretter følgende uttalelser må være oppfylt:
nSO42-= nSO2
Vi har blitt informert av volumet av hvitvin og dermed konsentrasjonen skal være:
cSO2 = 1,875 * 10 ^ -3 M
6. Antall ppm SO2 i studert vin
De beregnede massen av de studerte hvite viner. Siden volum er 40 ml og tetthet er 1 kg / l, må:
mhvidvin = 40 g
Deretter beregnes massen av svoveldioksid. Molar massen er 64,06 g / mol, slik at massen er:
MSO2 = 64,06 g / mol × (7,5 × 10-5 mol) = 0,0048 g
Konsentrasjonen er da: = 120,11 ppm
Abonner på:
Opslag (Atom)